Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan.---->Chất rắn không tan là Cu

Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%  

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

Gọi số mol Zn, AL là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 3,79 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\) 

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            a---->a------------------->a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             b---->1,5b-------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,08 (2)

(1)(2) => a = 0,05; b = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}.100\%=85,752\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{3,79}.100\%=14,248\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)\)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow65x+27y=3,79\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

x        x                                x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y          1,5y                                 1,5y

\(\Rightarrow x+1,5y=0,08\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,05\cdot65}{3,79}\cdot100\%=85,75\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-85,75\%=14,25\%\)

\(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+1,5y=0,05+1,5\cdot0,02=0,08mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,08\cdot98=7,84g\)

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol  H 2  ở (1) và (2)  n H 2  = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m Mg  = 0,1 x 24 = 2,4g

m Al = 0,2 x 27 = 5,4g

Câu 1:

Ta có: 1 tấn = 1000 kg

⇒ m_Fe = 1000.95% = 950 (kg)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{950}{56}\left(kmol\right)\)

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{475}{56}\left(kmol\right)\)

Mà: H = 80% \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{475}{56}:80\%=\dfrac{2375}{224}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{2375}{224}.160=\dfrac{11875}{7}\left(kg\right)\)

⇒ m _quặng \(=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{60\%}\approx2827,38\left(kg\right)\)

Câu 2:

Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 3,79 (1)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\\n_{Al}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

x-------------------------x mol

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

y----------------------------3\2 y mol

=> ta có :

65x+27y=4

x+3\2y=0,17

=>x=0,02mol

y=0,1 mol

=>%m Zn=0,02.65\4 100=32,5%

=>%m Al=67,5%